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용액 농도·희석 계산기

계산할 종류를 고르세요. 화학식은 NaCl, NaOH, C6H12O6처럼 넣으면 돼요.

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진한 용액(원액)을 물로 묽힐 때 용질의 양은 그대로라서 C₁V₁ = C₂V₂예요. 네 칸 중 한 칸을 비워 두세요. 농도·부피 단위는 양쪽이 같으면 무엇이든 돼요(M, %, mg/L …).

용액 계산을 탭 하나씩으로 풀어요

화학 실험 준비나 문제 풀이에서 자주 나오는 다섯 가지 용액 계산을 탭으로 나눴어요. 값을 넣는 즉시 답과 함께 대입 과정이 회색 상자에 나와요. 화학식을 넣는 칸은 NaCl, NaOH, CuSO4·5H2O처럼 쓰면 이 사이트의 몰 질량 계산기와 같은 IUPAC 표준 원자량으로 몰 질량을 계산해요. 숫자(예: 58.44)를 넣으면 그 값을 몰 질량으로 써요.

희석: C₁V₁ = C₂V₂

물로 묽혀도 용질의 양(농도 × 부피)은 변하지 않아요. 그래서 원액 농도·원액 부피·만들 농도·만들 부피 중 셋을 알면 나머지 하나가 정해져요. 예를 들어 6 M 원액으로 0.5 M 용액 250 mL를 만들려면 원액 20.833 mL에 물을 더해 전체를 250 mL로 맞추면 돼요. 단위는 양쪽이 같기만 하면 M, %, ppm 무엇이든 쓸 수 있어요.

몰농도 용액 만들기

필요한 질량 = 몰농도(mol/L) × 부피(L) × 몰 질량(g/mol)이에요. 0.1 M NaOH 500 mL라면 0.05 mol × 39.997 g/mol ≈ 2.0 g이에요. 시약 순도가 100%가 아니면 순도로 나눠 더 많이 달아요. 몰농도는 ‘용액’ 1 L 기준이므로 물 500 mL에 녹이는 것이 아니라, 녹인 뒤 전체 부피를 500 mL로 맞춰야 해요.

퍼센트 농도, 두 용액 섞기, % ↔ 몰농도

주의할 점

섞기 계산은 부피가 그대로 더해진다고 가정해요. 에탄올과 물처럼 섞으면 부피가 줄어드는 경우나 진한 산처럼 밀도가 큰 용액은 실제와 차이가 날 수 있어요. 진한 산·염기를 다룰 때는 보안경과 장갑을 쓰고, 항상 물에 산을 조금씩 넣으세요.

참고한 자료

자주 묻는 질문

‘물을 얼마나 넣어야 하나요?’의 답이 정확히 V₂ − V₁이 아닌가요?

묽은 수용액에서는 거의 같지만, 섞을 때 부피가 조금 변할 수 있어요. 정확하게 만들려면 부피 플라스크 표선까지 채우는 방법을 쓰세요.

수화물(예: CuSO4·5H2O)도 되나요?

네. 가운뎃점(·)이나 마침표로 이어 쓰면 결정수까지 포함한 몰 질량으로 계산해요.

ppm도 계산할 수 있나요?

희석 탭에서 농도 단위를 ppm으로 적고 숫자만 넣으면 돼요. 단위가 양쪽에서 같으면 식이 그대로 성립해요.

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